(révision du 6 juin 2019)

Cahier de texte numérique

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PRÉSENTATION DU PROGRAMME DE SCIENCES PHYSIQUES EN 1èreS (inspection académique) : Présentation Programme 1S

mercredi 5 septembre

PARTIE 1 :
IMAGES ET COULEURS

séquence 1
VISION ET IMAGE

objectif 1 : décrire le modèle de l'oeil

jeudi 6/09/18

activité : l’oeil

objectif 2 : construire l'image d'un objet

animations

• formation d’une image dans l’oeil
• formation d’une image par une lentille convergente
• formation d’une image sur un écran

mercredi 12/09

Construction géométrique d’un objet : notion d’image virtuelle

formation d’une image dans l’oeil

jeudi 13/09

Un peu de mathématiques : notion de valeurs algébriques

exercices 21 et 22 p 27 (sauf les questions de calcul)

animation : mise au point d’un appareil photo (attendez un peu que l’animation charge…)

objectif 3 : utiliser les relations de conjugaison et de grandissement

activité p 19

utiliser la fiche méthode 7

mercredi 19/09/18

correction de l’activité :

RELATION DE GRANDISSEMENT

RELATION DE CONJUGAISON

Pour jeudi 20/09/18 : retrouver grâce à ces relations les valeurs de OA’ et de A’B’ trouvées géométriquement dans cette situation :
Un objet AB de 2 cm se trouve à 6 cm d’une lentille de distance focale égale à 2 cm.

jeudi 20/09

utilisation des relations de conjugaison et de grandissement

jeudi 20/09

ex 21 + 22 p 27

Séquence 5
INTRODUCTION À LA
CHIMIE DES COULEURS

Objectif 3 : Réaliser une extraction et une séparation par chromatographie

TP : Le Lycopène est responsable de la couleur rouge des tomates.Est-il également responsable de la couleur du paprika ?

mercredi 26/09

correction de l’ex 21p27

• la vergence est C = 1/f = 50 δ
• on obtient un grandissement γ = -1

l’ex 22 p 27 est corrigé (voir p461)

(attention à la signification mathématique des valeurs algébriques : elles peuvent être positives ou négatives.)

pour mercredi 3/10/18 : ex 25 p 27 (les ex 26 et 27 p 28, corrigés dans le manuel, doivent avoir été traités)

Le chapitre est terminé !
Vous devrez vérifier que vous avez atteint les objectifs du chapitre. Vous pouvez parfaire votre maitrise grâce aux  exercices corrigés.

Utilisez la fiche D’AUTOEVALUATION  pour faire le point

jeudi 27/09/18

séquence 2
VISION ET COULEURS

(source : http://www.daltonisme.com/)

objectif 1 : Décrire la perception des couleurs par l'oeil

la perception des couleurs est assurée par 3 types de cônes, sensibles respectivement aux couleurs bleue, vert et rouge.

ANIMATION : COULEUR DES OBJETS (rappel du collège)

cours-p2-couleur-des-objets

objectif 2 : Comprendre la formation d'une lumière colorée

objectif 3 : Interpréter la couleur des objets.

TP – COMMENT SE FORMENT LES COULEURS – INTERPRETER LA COULEUR DES OBJECTS 

LIEN IMPORTANT, à tester sous plusieurs navigateurs jusqu’à ce que ça fonctionne (il faudra peut-être activer un module flash)

Animation : La synthèse additive – la synthèse soustractive des couleurs

ANIMATION : Restitution des couleurs sur un écran (utiliser safari pose parfois quelques problèmes, utilisez un autre navigateur)

mercredi 03/10

correction de l’ex 25p27 : on trouve  γ = -1,0.10^-2 et A’B’ image inversée de 4,0 mm sur la pellicule.

ex 14 p 40 et 23 p 41

(correction des exercices : ex-14p41-et-23p41)

jeudi 04/10

séquence 3
SOURCES DE LUMIÈRE COLORÉE

objectif 1 : Connaitre les différentes sources de lumière colorée

activité 1 p 46

objectif 2 : Comprendre la notion de lumière colorée

activité 2 p 47

 objectif 3 : Exploiter la loi de Wien

La couleur des corps chauffés dépend de la température

TP loi de wien

Matériel nécessaire : ordinateur portable ou éventuellement calculatrice avec tableur. (mode_emploi_simplifie_excel)

Rappels de 2nde :

Plus un corps est chaud, et plus son spectre est riche en radiations
vers le bleu et le violet.

animation sur la loi de wien : rayonnement du corps noir qui permet d’observer l’évolution du spectre en fonction de la température de surface

conversion kelvin <-> Celsius

 document de cours 

Le DS du 16/10 pourra porter sur les 3 premiers chapitres.

• Chapitre 3 : être capable de répondre aux 3 objectifs du chapitre.
• De plus, pour le DS du 16/10, vous devrez avoir su traiter l’exercice 20 p 55 (Il n’est pas nécessaire de traiter l’exercice en entier, comparez vos réponses avec celles de vos camarades)

mercredi 17/10

séquence 4
INTERACTION LUMIÈRE-MATIÈRE

Objectif 3 : Expliquer le spectre du Soleil

Rappels de Seconde :

le spectre du Soleil :

version simplifiée…

… et celui qu’on obtient avec un appareil plus précis :

Les atomes ont des spectres caractéristiques.. Comment l’expliquer ?

spectres d’émission et spectres d’absorption :

[swf:http://www.ostralo.net/3_animations/swf/spectres_abs_em.swf 400 300]

(agrandir)

objectif 1 : Connaitre les échanges d'énergie entre lumière et matière

objectif 2 : Exploiter un diagramme de niveaux d'énergie

Activité : les spectres et les niveaux d’énergie

les ondes électromagnétiques couvrent un très large spectre, dont nos yeux captent une très infime partie !

jeudi 18/10

document de cours : interaction lumière-matière

interaction-lum-matiere- correction

TP spectres niveaux d’énergie

 TP : correction partielle partie 1

TP correction partielle partie 2

(vacances de Toussaint)

Pour le mercredi 7/11

• pour les élèves partis en Grèce ou aux USA :
  • revoir tous les documents distribués sur la séquence 4, refaire les activités (il y a toutes les corrections)
• Pour toute la classe :
  • vous devez être capable de faire les exercices résolus (3 et 9) de la séquence 4, comme les exercices qui sont corrigés (1-6-8-13-14-22)

conseils méthodologiques

ex 12 p 67

questionnements sur le DS du jour…

jeudi 19/10

objectif 1 : Connaitre la définition d'un pigment et d'un colorant

objectif 2 : Déterminer la couleur d'un mélange des substances colorées

l'objectif 3 a été traité dans un précédent chapitre : réaliser une extraction et une séparation par chromatographie

ex 8 p 81

ex 17 p 83

mercredi 7/11

correction de l’évalutation sur la construction d’une image

correction du DS du 18/10:

jeudi 8/11

séquence 6
RÉACTION CHIMIQUE ET DOSAGE

objectif 1 : Décrire l'évolution d'un système chimique

comprendre l’avancement d’une réaction grâce à la fabrication de sandwiches au jambon

AvancementChimique_eleve

avancement_sandwichs (version pps)

avancement_sandwichs (version ppt)

document de travail : _avancement_activites

pour mercredi 14/11 : terminer la 1ère feuille du document

mercredi 14/11

correction du travail

jeudi 15/11 : pas de cours de sciences physiques.

pour mercredi 21/11

terminer le document de travail : _avancement_activites

mercredi 21/11

correction des exercices sur l’avancement_activites2_corr

jeudi 22/11

objectif 3 : Réaliser un dosage par étalonnage

Objectif 2 : Connaitre La loi de Beer-Lambert

Comment préparer une dose de V = 250 mL d’une solution d’une concentration C = 0,154 mol/L à partir d’une solution concentrée C₀= 5 mol/L ? (fournie en bidons de 5 L)

En utilisant le protocole de dilution,  et la relation de dilution : CoVo=C₁V₁ on obtient un volume v = 7,7 mL.

Mesure de l’absorbance

TP : rechercher la concentration d’une solution grâce à son absorbance

notice d’utilisation du colorimètre 

protocole de dilution :

on dispose d’une solution de concentration C₀. Comment préparer un certain volume v₁ d’une solution de concentration C₁ ?

Il faut prélever un volume v₀ tel que c₀v₀ = c₁v₁

mercredi 28/11

séquence 7
GÉOMÉTRIE DES MOLÉCULES
ET VISION

objectif 1 : Établir la représentation de Lewis d'une molécule

Un lien intéressant sur la CONSTITUTION DE LA MATIÈRE

activité-cours sur la géométrie des molécules (Géométrie des molécules – chapitre 7)

bonus

• une feuille d’exercices à traiter à la maison sur le tableau d’avancement :exercices sur le tableau_d_avancement
• un DS corrigé, sur le tableau d’avancement :ds_tableau_avancement_autre

jeudi 29/11/18

Objectif 2 : Prévoir la géométrie d'une molécule simple à partir de sa représentation de Lewis.

Objectif 3 : Prévoir ou reconnaitre l'isomérie spatiale Z/E

suite et fin de l’activité-cours sur la géométrie des molécules (Géométrie des molécules – chapitre 7)

pour le mercredi 5/12/18

ex 7 et 15 p 109-110

mercredi 05/12/18

correction des exercices 7 et 15 p 109-110

chapitre 8

pour le 06/12/18 : ex 12 p 123

l’examen qui aura lieu le lundi 17/12 pourra porter sur les chapitres 4 à 7 du manuel

jeudi 06/12/18

correction de l’ex 12 p 123

les objectifs de la séquence 8 seront revus avec la partie 6...

partie 2
COHÉSION et TRANSFORMATION DE LA MATIÈRE

séquence 1
COHÉSION DE LA MATIÈRE

Objectif 1 : Décrire les constituants de la matière

activité 1 p 132

Objectif 2 : Connaitre les interactions fondamentales

Objectif 3 : Expliquer la cohésion de la matière

activité TP P1 interac fonda

pour mercredi 12/12

QCM 5-10-17 p 138-139

mercredi 12/12

correction des QCM :

QCM 5 p 138

1. c
2. b
3. a. b. e.
4. b. et d.
5.  a. b.

QCM 10 p 138

1. a et c
2.  c et d

17 p 140

1.  d
2.  a et d
3.  c

exercices 27 et 28 p 141

pour jeudi 13/12/18 : terminer les exercices 27 et 28 p 141

jeudi 13/12/18

correction des ex 27 et 28 p 141

ex 26 p 141 (l’exercice est corrigé dans le manuel)

Exercice : dans l’atome d’hydrogène, comparer la force électromagnétique et la force gravitationnelle qui lient les 2 particules

solution :

On pose :
e = 1,6.10^-19 C est la charge élémentaire
m_p = 1,6.10^-27kg et m_e = 9,1.10^-31 kg sont les masses du proton et de l’électron
G = 6,67.10^-11m³kg^-1s^-2
k = 9,0.10⁹ N.m².C^-2
R est le rayon de l’atome, et on considèrera que c’est la distance entre le noyau et l’électron.
Dans cette situation on a donc
F_k = ke²/R²
F_g = G m_pm_e/R²
F_k /F_g = ke²/ G m_pm_e
Le calcul donne …..2,3.10³⁹

lien : QCM SUR LES PARTICULES ELEMENTAIRES ET INTERACTIONS FONDAMENTALES

séquence 2
LA RADIOACTIVITÉ

Objectif 1 : définir et reconnaitre l’isotopie et les isotopes

(source : ostralo.net)

Objectif 2 : expliquer les  réadioactivités naturelle et artificielle.

activité sur la radioactivité : TP P2 radioac

• ex 1-2-3-4 p 152
• ex 16 p154
• ex 22 p 156

VACANCES DE NOEL

mercredi 09/01/19

correction de l’examen

LES DIFFÉRENTS TYPES DE RAYONNEMENT :

pour

LA DATATION PAR LE CARBONE 14

Voir la vidéo la datation par le carbone 14 sur http://www.cea.fr/multimedia/Pages/videos/culture-scientifique/physique-chimie/datation-carbone-14.aspx

Fonctionnement d’une centrale nucléaire (source EDF)

Lien vers la CRIIRAD (Commission de recherches et d’information indépendante sur la radioactivité) : Mars 2017, Fukushima 6 ans, un cauchemar sans fin

équations de désintégration (alpha, béta, gamma)j

Objectif 3 : Utiliser une grandeur physique : l'activité

Le DS de mardi 22/01/19 pourra porter sur :

• Partie 1 : séquences 5-6 et 7 (non, pas la séquence 8)
• Partie 2 : séquences 1 et 2

partie 1 – séquence 3
COHÉSION DES SOLIDES

Objectif 1  : Mettre en évidence une liaison polaire

objectif 2 : Expliquer la cohésion des solides ioniques

activité 2 p 161

objectif 3 : Connaitre les forces intermoléculaires

activité 3 p 162

C12_cohesion_solides_ioniques_moleculaires_TP C12_cohesion_solides_ioniques_moleculaires

vidéo : polarité des liaisons covalences et électronégativité

Les autres vidéo concernant ce chapitre se trouvent sur CETTE PAGE (en construction)

ex 3 p 167

 [swf:http://www.ostralo.net/3_animations/swf/dissolution.swf 400 300]

 

Cliquer pour lancer

jeudi 24/01/19

Séquence 5
EFFETS PHYSIQUES DES TRANSFERTS THERMIQUES

objectif 1 : Connaitre les principaux effets d'un transfert thermique sur la matière

objectif 2 : Interpréter ces effets au niveau microscopique

objectif 3 : Mesurer une énergie de changement d'état

TP Mesure d’une énergie de changement d’état (p190)

pour mercredi 05/02/19

exercice 20 p 183 (voir correction, bien sur)

mercredi 30 et jeudi 31 :

pas de cours, Enseignant en formation

mercredi 06/02/2019

correction de l’activité expérimentale p 190

jeudi 07/02/2019

Q = mL et Q = mcΔt

ex 23 p 197 à terminer pour le 13/02

ex 24 p 198

correction succincte de l’ex 24 p 198

on obtient une masse m = 2,43 kg, une énergie de 240 J, une variation de -7°C, soit une température finale de 13°C.

séquence 6
ALCANES ET ALCOOLS

objectif 2 : Interpréter les propriétés physiques des alcanes et des alcools.

objectif 3 : Écrire l'équation ajustée de combustion d'un alcane ou d'un alcool.

Activités p 202 et 203

jeudi 14/02

retour et correction du DS de janvier 19

objectif 1 : Connaitre la nomenclature des alcanes et des alcools.

C13_(Exo)_molecules_organiques
C13_COURS
C13_Methode_Nomenclature

mercredi 20/02/19

objectif 3 : Écrire l'équation ajustée de combustion d'un alcane ou d'un alcool.

quelques équations de combustion à ajuster

pour vous tester : équilibrer des équations : http://www.ostralo.net/equationschimiques/

jeudi 21/02/19

ex 29 p 212

vérifier l’étiquette énergie d’un véhicule…

mercredi 13/03/2019

Le DS du 19/03 pourra porter sur les séquences 3 – 4 – 5 et 6 de la partie 2.

partie 3 : CHAMPS ET FORCES

séquence 1 : Notion de champ

objectif 1 : différencier champ scalaire et champ vectoriel

activité : _notion_de_champ

(ou ACTIVITÉ P 219)

jeudi 14/03/19

objectif 2 : cartographier un champ

objectif 3 : décrire un champ

• ex 12 – 21 et 22 p 225-226-227

activité expérimentale 3 p 234 : champ électrostatique et condensateurs

mercredi 20/03/19

diaporama : champ de pesanteur

activité : le champ de pesanteur

correction des ex 12 – 21et 22 p 226

jeudi 21/03/19

3_activite_sur_champs_e_et_b

3_bis_champ_e_et_b_cours

5_champs_de_gravitation_pesanteur

4_notion_de_champ_historiquejeudi 28/04/19

...

jeudi 28/03/19

partie 4
ÉNERGIE ET PRINCIPE DE CONSERVATION

séquence 1
ÉNERGIE MÉCANIQUE

animation à voir

pour mercredi 03/04 : 6 et 12 p 268-69 (regarder les expressions des énergies p 267)

L’examen prévu du 8 au 12 avril 2019 pourra porter sur :
– partie 2 : séquences 3 à 6
– partie 3 : séquences 1 – 2 et 3
– partie 4 : séquence 1

mercredi 03/04/19

• correction des exercices 6 et 12 p 268-269
• exercice 20 p 270
• exercice résolu p 271
• exercice 30 p 272

(Non traité en classe cette année : Comparaison de l’énergie cinétique d’un véhicule à 90 et 80 km/h : il y a 27 % d’écart en passant de 80 à 90 km/h)

jeudi fin de la correction des exercices donnés mercredi

partie 4 – séquence 2
ÉNERGIE NUCLÉAIRE

A suivre …..

(Nous sommes à la page 275)

Objectif 1 :  Utiliser les lois de conservation pour écrire l'équation d'une réaction nucléaire

Objectif 2 : Distinguer les types de réaction nucléaires

Objectif 3 : Réaliser le bilan énergétique d'une réaction nucléaire

activité sur la fission nucléaire répondre aux questions :

LES RÉACTIONS PROVOQUÉES :
FUSION ET FISSION

LA FISSION

Voir l’animation fission sur http://www.cea.fr/multimedia/Pages/animations/radioactivite/fission.aspx

LA FUSION

jeudi 09/05/19

pour le mercredi 15/05/09

exercices 2 – 5 – 9 – 13 p 282 -> 284

mercredi 15/05/09

A partir d’aujourd’hui, apportez votre manuel à chaque cours, pour avancer plus rapidement. Tout ce qui se trouve ci-dessous doit être effectué aux dates prévues.

retour sur les ex corrigés 2 – 5 – 9 – 13 p 282 -> 284 si la correction n’a pas été comprise.

projet ITER : tentative d’utilisation de la fusion nucléaire pour produire de l’énergie. (visionnage)

séquence 3
ÉNERGIE ÉLECTRIQUE

objectif : distinguer puissance et énergie

La puissance P est une grandeur instantanée. Elle indique ce que peut fournir un générateur ou consommer un récepteur à un instant donné.

La puissance électrique d’un appareil est le produit de la tension entre ses bornes et de l’intensité du courant qui le traverse.

P = U . I

P en watt (W), U en volt (V) et I en ampère

La variation d’énergie ΔE fournie ou reçue tient compte de la durée d’utilisation d’un appareil de puissance donnée.

ΔE = P . Δt

ΔE en joule (J), P en watt (W), Δt en seconde (s)

Pour obtenir ΔE en kW.h il faut exprimer P en kW et Δt en h.

objectif : Utiliser la relation liant puissance et énergie

ex 7 et 8 p 297 (voir corrigés p 470 et +)

pour le jeudi 16/05 :

terminez les exercices 7-8 p 297

jeudi 16/05/19

objectif : Exprimer la tension aux bornes d'un dipôle en fonction de l'intensité du courant électrique.

P = U. I donc U = P/I

ex 13-16 p 298

ex 25 p 300 : exercice de synthèse

partie 5
TRANSFORMER L’ÉNERGIE ET ÉCONOMISER LES RESSOURCES

séquence 1
production et transport de l’énergie électrique

Identifier les problématiques

activité p 306

Les ressources non renouvelables sont utilisées dans plus de 80 % de la production mondiale d’énergie. Elles s’épuisent car leurs durées de formation sont très supérieures à celles de l’exploitation.

Les ressources renouvelables ne s’épuisent pas lorsqu’elles sont convenablement exploitées, mais elles posent des contraintes de production (pas de stockage d’énergie et production aléatoire pour les éoliennes et les panneaux voltaïques)

Décrire l'effet Joule

Pour limiter les pertes d’énergie, le transport d’énergie électrique se fait à très haute tension.

En effet, les conducteurs possèdent une résistance, et lorsqu’ils sont traversés par un courant électrique, ils s’échauffent : c’est l’effet Joule.

De la loi d’Ohm U = R. I , on déduit l’expression :

Pj = R . I ^2

Interpréter des conversions d'énergie

voir fiche méthode 8 : établir une chaine énergétique

ex 16 p 314

Fonctionnement d’une centrale nucléaire (source EDF)

séquence 2
UTILISATION RAISONNÉE DE L’ÉNERGIE ÉLECTRIQUE

Interpréter des conversions d'énergie électrique

Un appareil électrique peut convertir l’énergie électrique en :
– énergie mécanique (ventilateur, lave-linge, moteurs électriques…)
– énergie thermique (tous les appareils chauffants)
– énergie lumineuse (lampe, téléviseur…)
– énergie chimique (chargeur de batterie)

L’utilisation raisonnée de l’énergie passe par des convertisseurs d’énergie à haut rendement.

 utiliser la notion de rendement

rendement = ΔE utile / ΔE fournie

le rendement, souvent noté ρ, n’a pas d’unité.

exercices 10 et 11 p 327

Raisonner sur des systèmes électriques basse consommation

ex 14 p 328

exercice de synthèse : 17 p 329

Pour mercredi 22/05/19 : tous les exercices vus jusqu’ici doivent être faits et leur correction étudiée à l’aide du cours.

mercredi 22/05/19

séquence 3
l’énergie chimique au quotidien

Connaitre les caractéristiques énergétiques d'une combustion.

Une combustion est une réaction exothermique : toute réaction de combustion convertit de l’énergie chimique en énergie thermique.

L’énergie libérée sous forme thermique lors de la combustion d’un combustible fossile ou d’un biocarburant dépend du nombre d’atomes de carbone de la molécule constituée du combustible et de la présence d’éventuels hétéroatomes (O, N…)

Argumenter sur l'impact environnemental des combustibles.

Par ses activités industrielles et domestiques, l’Homme est la principale source de modérations des équilibres climatiques et de la pollution atmosphérique. C’est principalement l’extraction et l’usage des combustibles fossiles qui en sont responsables.

Les conséquences de ces combustions :
– l’effet de serre (principalement du au dioxyde de carbone issu de la combustion des combustibles organiques)
– les pluies acides (dues aux divers oxydes issus de combustions)

L’utilisation de la biomasse comme combustible peut permettre de réduire, dans une certaine mesure, la pollution atmosphérique.

Exploiter des informations sur le stockage et la conversion de l'énergie chimique.

Un accumulateur ou une pile stockent l’énergie électrique sous forme d’énergie chimique. (un accumulateur est vendu parfois dans le commerce sous le nom de « pile rechargeable »)

La pile à hydrogène

voir fig. 4 p 338.

Elle est alimentée en continu en réactifs : un combustible (le dihydrogène, le méthanol…) et du dioxygène.

Capacité d’une pile :

c’est la charge électrique maximale qu’elle peut délivrer.

Q = I . Δt
Q capacité de la pile en coulomb (C)
I intensité du courant délivré en ampère (A)
Δt durée de fonctionnement en seconde (s)

La capacité peut aussi s’exprimer en ampère-heure (Ah)

L’énergie massique Wm

C’est l’énergie électrique qu’elle peut fournir, par unité de masse.

Wm = E.Q/m
avec :
Wm en J/kg
E tension de la pile à vide en V
Q en C
m en kg

Exercices 11 et 13 p 342

Pour jeudi 23/05/19 : voir toutes les notions au-dessus et faire tous les exercices jusqu’ici

jeudi 16/05/19

séquence 4
PILES ET OXYDORÉDUCTION

objectif 3 : réaliser une pile et modéliser son fonctionnement

objectif : définir un  couple oxydant/réducteur

Espèces chimiques conjuguées :
deux espèces chimiques qui au cours d’une transformation chimique se transforment l’une en l’autre par gain ou perte d’électrons sont dites conjuguées et forment un couple oxydant/réducteur ( ou couple rédox)

L’oxydant est l’entité du couple susceptible de capter un ou plusieurs électrons.

Le réducteur est l’entité du couple susceptible de céder un ou plusieurs électrons.

exercices 2 et 5 p 354

(voir fiche méthode 13 : il faut absolument maitriser la méthode énoncée dans cette fiche)

Pour jeudi 23/05/19 : avoir avancé jusqu’ici

jeudi 23/05/19

voir correction des exercices 2 et 5 p 354-355

objectif 2 : écrire l'équation ajustée d'une réaction d'oxydoréduction

exercice 5 p 355

(voir fiche méthode 13 : il faut absolument maitriser la méthode énoncée dans cette fiche)

partie 6
CHIMIE DE SYNTHÈSE ET NOUVEAUX MATÉRIAUX

Séquence 1
Quelques familles de composés chimiques

objectif 1 : connaitre les aldéhydes et les cétones

Voir pages 367-368

Les aldéhydes possèdent un groupe -HC=O

(ce groupe est donc à l’extrémité de la chaine carbonée)

Les cétones possèdent le groupe >C =O, dans lequel l’atome de Carbone est lié lui-même à 2 autres atomes de carbone

le groupe >C=O commun aux aldéhydes et aux cétones est appelé groupe carbonyle.

Nomenclature : voir fiche méthode n°11 : Nommer les molécules organiques

ex 4 – 6 p 370

objectif 2 : connaitre les acides carboxyliques et leurs propriétés

Voir pages 367…

Les acides carboxyliques sont des molécules organiques possédant le groupe carboxyle -COOH

Nomenclature : voir fiche méthode n°11 : Nommer les molécules organiques

ex 13 – 17 p 371

objectif 3 : recueillir des informations sur la synthèse d'une molécule complexe.

Maitriser « les compétences à acquérir  » p 369.

Pour mercredi 29/05 : vous devez absolument être arrivé jusqu’ici

mercredi 29/05/19

On fait le point sur l’avancée de chacun

Séquence 2
oxydation en chimie organique

objectif 1 : connaitre les réactions d'oxydation d'un alcool et d'un aldéhyde

Réactions d’oxydation ménagée :
– L’oxydation d’un alcool primaire donne un aldéhyde ou, si l’oxydant est en excès, un acide carboxylique.
– l’oxydation d’un alcool secondaire donne une cétone.
– Un alcool tertiaire ne subit pas d’oxydation.

Essayer de comprendre le mécanisme réactionnel
1) enlever deux hydrogène à la molécule d’alcool à cet endroit :
>CH-OH
2) reformer des liaisons avec les électrons célibataires libérés >C.-.O
3) constater que l’on a le groupe >C=O présent dans les aldéhydes et les cétones.
4) vérifier qu’un alcool primaire donne bien un aldéhyde, un alcool secondaire une cétone.

ex 5 p 384

Objectif 2 : Identifier des groupes d'atomes caractéristiques

Tests des composés carbonylés :
– aldéhydes et cétones réagissent avec la 2,4-dinitrophénylhydrazine (2,4-DNPH) pour former un précipité jaune.
– Un aldéhyde réagit avec :
a) la liqueur de Feeling (apparition d’un précipité rouge brique)
b) le réactif de Tollens (dépôt d’argent)
c) le réactif de Schiff (coloration rose)

ex 11 p 385

ex 14 p 385

jeudi 30/05/19 (pont de l’ascension)

Objectif 3 : Comprendre un protocole et calculer le rendement d'une synthèse

La compréhension d’un protocole est très importante…

Lors d’une synthèse, on recours très souvent à un montage de chauffage à reflux

voir et refaire l’exercice résolu 18 p 386

ex 19 p 386

ex 23 p 387

Rendement d’une synthèse : On appelle rendement le rapport de la quantité de manière d’une espèces chimiques synthétisée sur la quantité de matière maximale de cette espèce que l’on peut théoriquement obtenir.
R = n(synthétisé)/n(max)

FD_5620_meda_Seveso_1976_fr

mercredi 5 et jeudi 6/06/19

séquence 3
La chimie créatrice

Comprendre la fabrication des matières plastiques

Les polymères sont des matériaux constitués de macromolécules obtenues à partir d’une molécule de base, le monomère. Les monomères sont assemblés en longues chaines au cours de transformations chimiques appelées polymérisations.

voir fig 1 et 2 p 395

relier les propriétés d'un matériau à sa structure microscopique

On distingue les matériaux cristallins et amorphes :
Un matériau cristallin est constitué d’entités disposées régulièrement dans une structure périodique à 3 dimensions, appelées réseau.
Les matériaux amorphes sont figés, comme les solides, mais les atomes répartis de façon irrégulière les conduisent à une structure microscopiques désordonnée, comme les liquides.

Un grand nombre de matériaux ne sont ni l’un ni l’autre : on les nomme semi-cristallins.

Connaitre quelques applications de la nanochimie

survoler les activités p 392 et 393.

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