CAHIER DE TEXTES NUMÉRIQUE

Information aux élèves (et éventuellement à leurs parents) :

Je vais vous expliquer brièvement comment nous allons travailler ensemble.

AU DELA DU PROGRAMME,
L’OBJECTIF EST
D’ACQUÉRIR DE L’AUTONOMIE,
EN CERNANT LES OBJECTIFS,
POUR POUVOIR AVANCER
À SON MEILLEUR RYTHME.

Chaque élève doit pouvoir travailler à son rythme et en fonction de ses moyens : un bilan sera établi à chaque début de chapitre pour permettre de faire le point et combler les manques éventuels ou reprendre certaines notions.

LE MANUEL :

Il faudra apporter le manuel à chaque cours. Les élèves devraient disposer du manuel numérique. A eux de choisir leur façon de s’organiser. Je préconise qu’ils laissent le manuel dans le casier du lycée et qu’ils utilisent le manuel numérique à la maison s’ils disposent du matériel nécessaire.

Dans le manuel, on retrouve tous les objectifs poursuivis au long de l’année, mais on retrouve aussi la plupart des activités et des exercices faits en classe.

Il est à noter que souvent, les élèves abordent souvent les activités et les exercices sans connaitre certaines notions : ils s’aperçoivent d’eux mêmes des outils qui leur manquent et doivent souvent aller chercher eux-mêmes des informations.

L’étude du manuel faite en classe en début d’année est primordiale.

Après présentation de la séance d’introduction, c’est l’élève qui va être capable de construire sa progression, soutenu par l’enseignant : il avancera à son rythme et doit demander de l’aide si nécessaire.

Ce parcours est le parcours minimum qui doit être effectué par chaque élève. S’il est atteint, d’autres exercices/activités lui seront fournis.

TENUE DU CARNET DE BORD/CAHIER D’ACTIVITÉS

C’est le classeur utilisé par chaque élève.

Sur chaque page doit apparaitre en en-tête :

1. le thème
2. le n° du chapitre et son titre
3. la date du jour
4. l’objectif poursuivi et
5. le numéro de l’exercice ou les références de l’activité.

La progression est celle du manuel dans la mesure du possible.

En dessous de cet en-tête, l’élève consignera tout ce qu’il a fait en classe, mais notera aussi toutes les références des objectifs à retenir.

Une fois à la maison, il retrouvera les objectifs signalés dans le cahier dans son manuel. Les objectifs sont précisés en classe, ils apparaissent dans le manuel et permettent de préparer les évaluations : ce sont les choses à savoir ou à savoir faire, elles sont à connaitre.

L’UTILISATION DU MANUEL EST PRIMORDIALE : LE COURS S’Y TROUVE RÉSUMÉ, LES MÉTHODES EXPLICITÉES.
C’EST LÀ QU’IL FAUDRA SE REPORTER, CAR C’EST UN OUTIL CAPITAL.

Ceux qui ont besoin de faire des fiches pour mémoriser peuvent se servir de ces pages « l’essentiel » et les insérer dans le carnet de bord s’ils le jugent nécessaire, mais ce n’est pas obligatoire.

PRÉPARATION DES ÉVALUATIONS :

• relire attentivement le cahier d’activités/carnet de bord pour revoir les chapitres et les objectifs énoncés.
• Se plonger dans le manuel pour y retrouver les compétences nécessaires pour atteindre les objectifs.
• Refaire les activités effectuées en classe
• reprendre la méthodologie utilisée (elle apparait dans « les bons réflexes ».)
• Approfondir si nécessaire en se servant des exercices corrigés du manuel

allez, c’est parti…

Lundi 05/09/22

PARTIE 1 :
CONSTITUTION ET TRANSFORMATION DE LA MATIÈRE

Chapitre 1 : La mole

mardi 06/09/2022

obj : Déterminer la masse molaire d'une espèce à partir des masses molaires atomiques des éléments.

ex 4 p 24

Déterminer la quantité de matière d'un corps pur à partir de sa masse et du tableau périodique.

ex 6 p 24
ex 7 p 25

Correction de l’exercice 7 p 24
1. la masse molaire moléculaire de la vanilline est
M(C₈H₈O₃) = 8 x M(C) + 8 x M(H) + 3 x m(O) donc
M(C₈H₈O₃) = 8 x 12,0 + 8 x 1,0 + 3 x 16,0 = 152,0 g.mol^-1
2. m = n x M = 2,9 x 10^-2 x 152,0 = 4,4 g

ex 10 p 25

Utiliser le volume molaire de matière qu'un gaz pour déterminer une quantité de matière.

ex 14 p 26

correction des ex 4-10-14

Déterminer la quantité de matière d'un soluté à partir de sa concentration en mol.L-1 ou en g.L-1 et du volume de solution.

correction de l’exercice 29

LA LOI DE BEER-LAMBERT

RAPPEL DE SECONDE :
En seconde nous avions parlé de la réalisation d’une échelle de teinte :

En 1ère, nous pouvons nous inspirer de cette façon de procéder pour trouver la concentration inconnue d’une solution, et en améliorer la précision grace à la mesure de l’absorbante et à la loi de Beer-Lambert.
C’est le moment de comprendre ce qu’est le dosage par étalonnage.

Déterminer la concentration d'un soluté à partir des mesures d'absorbance de solutions connues.

Expliquer ou prévoir la couleur d'une espèce en solution à partir de son spectre.

vidéo visionnée jusqu’à 2 min 04…

pour lundi 12/09/2022 : ex 16 p 26

lundi 12/09/2022

énoncé de la séance de TP, annexes et barème :

NB : Si on utilise de la vitamine C effervescente du commerce, il faut savoir qu’un cachet qui contient 1000 mg d’acide ascorbique pèse 2,84 g (à cause de l’excipient).

Déterminer la quantité de matière de chaque espèce dans un mélange (solide ou liquide à partir de sa composition.

mardi 13/09/2022

Correction de l’exercice 16 p 26 donné mardi 06/09/2023

suite et fin de la vidéo « dosage par étalonnage »

exercice 20 p 26

exercice 22 p 27

exercice 24 p 27

exercice 29 p 28

Tous les exercices corrigés du chapitre 1 sont-ils traités ?

On termine par l’exercice 37 p 31 (attention cet exercice a été donné l’année dernière en évaluation).

pour lundi 19/09/2022 : terminer les exercices corrigés du chapitre 1

lundi 19/09/2022

(voir activité expérimentale p 14)

Proposer et mettre en œuvre un protocole pour déterminer la concentration d'une espèce colorée en solution par des mesures d'absorbance. Limites du protocole.

Capacité mathématique : Déterminer et exploiter l'équation d'une fonction linéaire.

POUR MARDI 20/09/2022 :

l’ex 37 sera considéré comme ayant été traité également en guise de travail de préparation à l’évaluation prochaine.

Mardi 20/09/2022

Questions diverses sur le chapitre 1.

Chapitre 2 :
Réactions d’oxydoréduction

objectif 3 : Identifier un couple oxydant/réducteur.

objectif 4 : écrire une demi-équation électronique.

voir méthode p 39

Pour lundi 26/09/2022 :

– exercice 2 p 43
– exercice 4 p 43
– exercice 6 p 43
– exercice 8 p 43
– exercice 9 p 43

lundi 26/09/2022

 objectif 1 : Décrire qualitativement une réaction d'oxydoréduction.

objectif 2 : Identifier un oxydant et un réducteur.

L’oxydant est l’entité du couple susceptible de capter un ou plusieurs électrons.

Le réducteur est l’entité du couple susceptible de céder un ou plusieurs électrons.

mardi 27/09/2022

Correction des exercices donnés mardi 21/09/2021

objectif 5 : Établir l'équation d'une réaction d'oxydoréduction.

exercice 11 p 44

correction des ex 9 et 11

autre exemple, non traité en classe, mais dont on trouve facilement la correction sur internet : écrire la demi-équation électronique liée aux deux couples H₂O₂/H₂O et Cr₂O₇^2-/Cr³⁺

exercices sur le chapitre :

• (exercice 10 p 44 : on a traité cette situation en TP la veille)
• exercice 11 p 44
• exercice 14 p 44
• exercice 16 p 45
• exercice 18 p 45
• exercice 22 p 45

pour lundi 03/10/2022 : terminer la série d’exercices ci-dessus.

Pour mardi 04/10/2022 : réviser l’évaluation sur le chapitre 1.

lundi 03/10/2022

mardi 04/10/2022

correction des exercices du chapitre 2

ALERTE INCENDIE

1/2 équation électronique en milieu basique :

Dans une solution basique, il y a un excès d’ions HO^–.

Méthode : on pose la 1/2 équation comme on a l’habitude de le faire en milieu acide, puis on ajoute des deux côtés de l’équation autant de HO^– qu’il y avait d’ions H+ d’un côté. H+ et HO^– donnent de l’eau.

exemple du couple Cr₂O₇^2-/Cr³⁺

Correction :

En milieu acide : Cr₂O₇^2- + 14 H⁺ + 6 e^– -> 2 Cr³⁺ + 7 H₂O
En milieu basique :
après obtention de la demi équation en milieu acide,
– on ajoute des deux côtés 14 OH^–
Cr₂O₇^2- + 14 H₂O + 6 e^– -> 2 Cr³⁺ + 7 H₂O + 14 HO^–
– on simplifie :
14 Cr₂O₇^2- + 7 H₂O + 6 e^– -> 2 Cr³⁺ + 14 HO^–

évaluation sur le chapitre 1

Lundi 10/10/2022

Chapitre 3 :
EVOLUTION D’UN SYSTEME CHIMIQUE – TABLEAU D’AVANCEMENT

comprendre l’avancement d’une réaction grâce à la fabrication de sandwiches au jambon

AvancementChimique_eleve (à traiter)

aide : avancement_sandwichs (version pps)

avancement_sandwichs (version ppt)

Objectif 1 : Décrire qualitativement l'évolution des quantités de matière des espèces chimiques lors d'une transformation.

Objectif 2 : Établir le tableau d'avancement d'une transformation chimique.

mardi 11/10

ex 6 p 58

exercice 12 p 59

Objectif 3 : déterminer la composition d'un système dans l'état final pour une transformation considérée comme totale.

Objectif 5 : Déterminer la composition de l'état final d'un système et l'avancement final d'une réaction.

Objectif 7 - Capacité mathématique : résoudre une équation du 1er degré.

pour lundi 07/11
terminer les exercices 10 – 12 – 16 p 60 – 63
puis enchainer sur les exercices 24 et 25 p 63.

lundi 07/11

activité expérimentale 2 p 51

TP_p51_bareme (format odt)Télécharger

TP_p51_baremeTélécharger

mardi 08/11

On fait le point sur les exercices du chapitre 3.

CORRECTION DES EVALUATIONS SUR :
– le chapitre 1
– le chapitre 2

Chapitre 4 : TITRAGES COLORIMÉTRIQUES

Relier qualitativement l'évolution des quantités de matière des réactifs et de produits à l'état final au volume de solution titrante ajoutée

code QR p 70 (livre Hachette-éducation, collection Bellier Calafell Lescure) :

Relier l'équivalence au changement de réactif limitant et à l'introduction des réactifs en proportions stoechiométriques.

Établir la relation entre les quantités de matière de réactifs introduites pour atteindre l'équivalence.

Expliquer ou prévoir le changement de couleur observé à l'équivalence d'un titrage mettant en jeu une espèce colorée.

Réaliser un titrage direct avec repérage colorimétrique de l'équivalence pour déterminer la quantité de matière d'une espèce dans un échantillon.

(cette année nous n’avons pas traité cette activité)

ex 2 p 73

ex 3 p 73

ex 4 p 73

ex 5 p 73

Lundi 14/11

correction de l’ex 3 p 73 :
1 : la burette est soutenue par une potence. Elle contient la solution titrante. La solution titrée se trouve dans un bécher, posé sur un agitateur magnétique (qui met en mouvement le barreau magnétique).
2. le volume V_E est le volume à l’équivalence : c’est le volume de solution titrante qu’il a fallu verser pour obtenir l’équivalence, c’est à dire lorsque les réactifs sont en proportions stœchiométriques.

Correction de l’ex 5 p 73 :
1/ Parce que l’équivalence est donnée par un changement de couleur
2/ a) avant l’équivalence : photo 2 (tous les ions permanganate sont consommés, la solution est incolore)
b) après l’équivalence : photo 1 (les ions permanganate sont en excès, la solution reste rose)

(corrections des ex 2 et 4 p 73 dans le manuel)

mardi 15/11
On fait le point sur le chapitre 4.

exercice 17 p 77

Chapitre 5 :
DE LA STRUCTURE À
LA POLARITÉ
D’UNE ENTITÉ CHIMIQUE

Établir le schéma de Lewis de molécules et d'ions mono ou polyatomiques

Activité 1 p 81

pour lundi 21/11 : terminer l’activité p 81

lundi 21/11/2022

Donner la représentation de Lewis des entités suivantes :
– CO₂
– H₂0
– NH₃
– Cl₂

Donner la représentation de Lewis des entités suivantes :
– HO^–
– NH₄⁺
– HCO₃^–

vidéo : voir QR code p 86

Un atome engagé dans un ion porte une charge formelle s’il n’est pas entouré du même nombre d’électrons qu’à l’état isolé.

(on n’a pas traité l’Activité 3 p 83, ce n’était pas nécessaire)

pour l’activité 3, un lien vers le logiciel à utiliser au besoin : http://www.librairiedemolecules.education.fr/outils/scribmol/scrib.html#c

ex 16-18-19 p 93

Déterminer le caractère polaire d'une liaison à partir de la donnée de l'électronégativité des atomes

Utiliser des modèles moléculaires ou des logiciels de représentation moléculaire

Interpréter la géométrie d'une entité à partir de son schéma de Lewis

mardi 22/11

Déterminer le caractère polaire ou apolaire d'une entité moléculaire à partir de sa géométrie et de la polarité de ses liaisons.

exercices 20-21 et 27 p 95

Correction des exercices 20-21-27 p 95

exercices 35-36-37 du chapitre à terminer pour lundi 28/11

lundi 28/11

INFORMATION : L’ÉPREUVE COMMUNE NE POURRA PORTER QUE SUR
LES CHAPITRES 1 À 5.

Chapitre 6 : Cohésion de la matière

Expliquer la cohésion de la matière au sein de composés solides ioniques et moléculaires par l'analyse des interactions entre entités.

mardi 29/11

Expliquer la capacité de l'eau à dissocier une espèce ionique et à solvater les ions.

Modéliser au niveau macroscopique la dissolution d'un composé ionique dans l'eau par une équation de réaction en utilisant les notations (s) et (aq).

source : http://chimie.ostralo.net/dissolution/

Modéliser au niveau macroscopique la dissolution d'un composé ionique dans l'eau par une équation de réaction en utilisant les notations (s) et (aq).

– lire l’essentiel p 108

– exercices 4-6-8 p 112

correction des ex 4-6-8 p 112-113

exercices 10 – 12 – 13 – 14 p 112-113

Correction des exercices 10 – 12 – 13 – 14 p 112-113

Calculer la concentration des ions dans la solution obtenue.

Expliquer ou prévoir la solubilité d'une espèce chimique dans un solvant par l'analyse des interactions entre les entités.

Comparer la solubilité d'une espèce solide dans différents solvants

Expliquer le caractère amphiphile et les propriétés lavantes d'un savon à partir de la formule semi-développée de ses entités. Citer des applications usuelles de tensioactifs. Illustrer les propriétés des savons.

Pour lundi 12/12 : les 2 derniers exercices 26 et 27 p 117 peuvent être traités.

Ce chapitre est quasi terminé. Tout ce qui concerne l’extraction liquide-liquide sera traité lundi 12/12.

Lundi 05/12 :
épreuve commune de sciences physiques

semaine du 05/12 au 09/12 :
épreuves communes de 1ère

lundi 12/12

Interpréter un protocole liquide-liquide à partir des valeurs de solubilités de l'espèce chimique dans les deux solvants.

Choisir un solvant et mettre en oeuvre un protocole d'extraction liquide-liquide 

mardi 13/12

Correction des exercices 10 – 12 – 13 – 14 p 112-113

Correction succincte de l’Exercice 13 p 113 :
1/ n(K⁺) = [K⁺] x V₀ = 15 x 10^-3mol
2/ n₀ = ⅓ n(K⁺) d’après les coefficients de l’équation de dissolution.
Donc n₀ = 5,0 x 10^-3 mol
3/ m₀ = n₀ xM(K₃SO₄) = 5,0 x 10^-3 x 212,3 = 1,06 g

On fait le point sur les derniers exercices du chapitre 6 : 26 et 27 p 117

Chapitre 7 :
Structure des entités organiques

Identifier à partir d'une formule semi-développée les groupes caractéristiques associés aux familles de composés.

activité 1 p 120

Justifier le nom associé à la formule semi-développée de molécules et inversement

Pour mardi 03/01 :
– terminer l’activité p 120
– exercices 5-7-9-10 p 130-131

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VACANCES DE NOËL
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mardi 03/01/2023

Correction de l’évaluation commune

retour si nécessaire sur :

11 p 130-131

ex 12 p 130

voici la 2e partie du chapitre sur la spectroscopie.

Exploiter à partir de valeurs de références un spectre d'absorption infrarouge.

ex 13 – 14 p 130-131

pour lundi 09/01 : terminer les ex 11 – 12 – 13 – 14 p 130-131

mardi 10/01

Correction des exercices 11 – 12 – 13 – 14 p 130-131

exercice 16 p 131

Correction de l’exercice 16 p 131
E a pour formule brute C₂H₄O₂.
On observe sur le spectre une bande forte et large située entre 2600 et 3200 cm^-1 : cette molécule possède une liaison C-O, celle de l’acide carboxylique.
On observe sur le spectre une bande fine et forte située entre 1700 et 1760 : cette molécule possède une double liaison C=O.
Cette molécule est donc de l’acide éthanoique, ou acide acétique CH₃-COOH.

Activité p 121

Pour lundi 16/01
– exercices 17-18-24-25 p 132-135
– terminer l’activité p 121

Lundi 09/01 et lundi 16/01

Pour des raisons organisationnelles, nous traiterons aujourd’hui une activité expérimentale en rapport avec le chapitre 8 avant d’avoir terminé le chapitre 7.
Sur cette page, les dates s’intercaleront pour que les chapitres ne se mélangent pas.

Chapitre 8 : SYNTHÈSE

Le montage du chauffage à reflux, utilisé pour la synthèse.

Activité expérimentale p 140

Justifier, à partir de données, le choix de méthodes d'isolement, de purification ou d'analyse.

Schématiser et légender des dispositifs expérimentaux utilisés lors d'une synthèse.

Activité p140 – TP15Télécharger

evalTP_p140Télécharger

evalTP_p140Télécharger

mardi 17/01

retour sur le chapitre 7.

identifier et nommer les différentes étapes de la synthèse d'une espèce chimique

ex 10 p 149

exercices 8 et 9 p 148

Analyser un produit en réalisant une chromatographie sur couche mince ou en mesurant une température de changement d'état

exercice 16 p 150

Déterminer le rendement d'une synthèse

exercice 18 p 150

exercice 20 p 150

exercice 12 p 149

EXERCICES DE SYNTHÈSE du chapitre 8 :
exercice 22 p 151
exercices 27 et 28 p 153

UNE ÉVALUATION EST PRÉVUE
LE 31/01.
ELLE POURRA PORTER SUR
LES CHAPITRES 5 À 8.

Lundi 23/01

Chapitre 9 :
RÉACTIONS DE COMBUSTION

Écrire la réaction de combustion complète d'un alcane et d'un alcool .

Mettre en œuvre une expérience pour estimer le pouvoir calorifique d'un combustible.

Activité expérimentale p 156

evalTP_156Télécharger

mardi 24/01

on fait le point sur le chapitre 8.
Les exercices d’entrainement demandés (qui sont corrigés dans le manuel) doivent être faits, comme d’habitude.

Estimer l'énergie molaire de réaction pour une transformation en phase gazeuse à partir de la donnée des énergies de liaisons.

exercice 7 p 164

ex 8 p 164

activité 2 p 157

Citer des applications usuelles qui mettent en œuvre des combustions et les risques associés.

Citer des axes d'étude actuels d'applications s'inscrivant dans une perspective de développement durable.

Citer des exemples de combustibles

lundi 30/01

Correction de l’activité 2 p 157
1. la masse de CO₂ qui s’accumule chaque année dans l’atmosphère est estimée à 15,5 Gt
2. Les rayons lumineux traversent l’atmosphère.
L’énergie solaire est absorbée par la Terre. Les IR émis par le réchauffement sont prisonniers de l’atmosphère, puisque 80 % des rayons émis reviennent sur Terre. Ce qui explique le réchauffement.
C’est ce qu’on nomme « l’effet de serre », par allusion à ce qui se passe dans une serre de culture.
3. Le rendement est de 0,9.
D’après les équations de synthèse de l’urée, cela implique que
n(urée produite) = 0,9 x n(CO₂) et que
n(CO₂) = n(urée produite) /0,9
On calcule n (urée) = production mondiale d’urée/M(urée) = 167.10⁶/(60.10^-6)
On trouve n(CO₂) = 3,0 x 10¹² mol
On en déduit m(CO₂) = 3,0 x 10¹² x 44 = 132 x 10 ¹² g
donc m(CO₂) = 132 Mt

exercices 9 et 10 p 165

exercices corrigés 11-12-16-17 du chapitre (p 165-167)

2e PARTIE :
MOUVEMENTS
ET
INTERACTIONS

Chapitre 10 :
INTERACTIONS, FORCES ET CHAMPS

Caractériser localement une ligne de champ électrostatique ou de gravitation.

Utiliser l'expression vectorielle des forces de gravitation et électrostatique et celle des champs correspondants.

Citer des analogies entre la loi de Coulomb et la loi d'interaction gravitationnelle.

Vidéo p 179 : Cartographier un champ

Interpréter des expériences mettant en jeu l'interaction électrostatique.

exercices 3-4 p 184

exercices 5-6 du chapitre 10

lundi 06/02

activité 2 p 176

Caractériser localement une ligne de champ électrostatique ou de gravitation.

TP_p176_bareme-1Télécharger

Analogies et différences entre champ de gravitation et champ électrostatique :

mardi 07/02 évaluation

pour lundi 13/02 :
– exercices 7- 8 – 9 – 12 p 184-185.

lundi 13/02 : correction des exercices, fin du chapitre 10.

correction des exercices 8-12 p 184-185.

SUITE DU CHAPITRE : ex 17-19-20-31-32 du chapitre à terminer

Utiliser la loi de Coulomb.

correction des ex 17-19-20-31-32 du chapitre

mardi 14/02 : début du chapitre 11

Chapitre 11 : 
DESCRIPTION D’UN FLUIDE AU REPOS

Mais… quel volume d’air (à la pression atmosphérique de 1 bar) peut-on faire rentrer dans une bouteille de 15 L à une pression de 200 bars ?

Dans l’exemple précédent on trouve v = 3000 L

exercice 19 p 205

exercices 18 – 20 p 205

Expliquer qualitativement le lien entre les grandeurs macroscopiques de description d'un fluide et le comportement microscopique des entités qui le constituent.

ex 2 et 4 p 204

Exploiter la relation F = P x S pour déterminer la force pressante exercée par un fluide sur une surface plane S soumise à la pression P.

Relation entre pression et force pressante :

Dans le cas d'un fluide incompressible au repos, utiliser ou tester la relation fondamentale de la statique des fluides fournie : 
PB - PA = ρ x g x (zA - zB)

À noter :
Si la température d’un fluide est en lien avec l’agitation des entités, la pression d’un fluide est liée au nombre de chocs des entités contre les parois, par unité de temps.

Pour lundi 06/03 :
– terminer les exercices 31 et 32 p 191 du chapitre 10
– terminer les exercices 37 et 38 p 211 du chapitre 11

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VACANCES D’HIVER
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lundi 06/03 : TP loi de mariotte

Utiliser ou tester la loi de Boyle-Mariotte, par exemple en utilisant un dispositif comportant un microcontroleur

Un lien interessant : http://www.pccl.fr/physique_chimie_college_lycee/quatrieme/chimie/air_pression.htm r

mardi 07/03 : retour évaluation – suite et fin du chapitre 11

correction des exercices 2 et 4 p 205

correction des exercices 18 et 20 p 205

Exercice 23 p 206

Exercice 26 p 206

Exercice 37 p 206

Exercice 38 p 206

Tous ces exercices sont à terminer pour mardi 14/03 prochain.

Pour lundi 13/03 : début du chapitre 12

Chapitre 12 :
MOUVEMENTS D’UN SYSTÈME

Capacité mathématique : sommer et soustraire des vecteurs.

Utiliser la relation approchée entre la variation du vecteur vitesse d'un système modélisé par un point matériel entre deux instants voisins et la somme des forces appliquées sur celui-ci :
- pour en déduire une estimation de la variation de vitesse entre deux instants voisins ;
- pour en déduire une estimation des forces appliquées au système, le comportement cinématique étant connu.

Activité documentaire p 215 à terminer pour lundi 13/03

lundi 13/03 et mardi 14/03

activité expérimentale :

Réaliser et exploiter une vidéo ou une chronophotographie d'un système modélisé par un point matériel en mouvement pour construire les vecteurs variation de vitesse. 

ETUDE DU MOUVEMENT D’UN OBJET

(L’étude du mouvement se limite à l’intervalle pendant lequel la balle n’est en contact ni avec la personne ni avec la poubelle, c’est à dire uniquement pendant la chute.)

La somme des forces appliquées au système
(la 2e loi de Newton)

Dans un référentiel donné, si un système de masse m constante est soumis à une ou plusieurs forces constantes, le vecteur variation de vitesse Δv pendant la durée très courte Δt et la somme vectorielle de ces forces sont reliés de façon approchée par la relation :

ΣF et Δv (ou dv) sont colinéaires et de même sens.

Quizz p 221.

exercices 6 et 8 p 225.

l’exercice 10 p 226

SITUATION PROBLÈME :
Imaginons un objet qui ne serait soumis qu’à son poids… c’est à dire un objet en l’air, mais qu’il n’y aurait pas d’air autour de lui….

Pourriez-vous dans ce cas prévoir son accélération ?

DONC….une plume et un marteau tomberaient à la même vitesse sans l’influence de l’air… ?

…

…

…

Correction de l’exercice 22 p 229

Le skieur se déplaçant à vitesse constante, on doit avoir une somme vectorielle nulle des forces extérieures.

Cela implique que la composante du poids projetée sur la piste soit égale à la force de frottements.

2 méthodes mathématiques :

• avec les sinus : on calcule f = P x sin(20°).
• avec le théorème de pythagore : P²= R²+ f² donc on peut calculer f² = P² – R² et obtenir f.

Exercice 25 p 231

lien : PAGE COMPLETE SUR LA MÉCANIQUE (depuis la 5e)

EVALUATION MARDI 28/03 : ELLE POURRA PORTER SUR LES CHAPITRES 9 – 10 – 11 – 12

Lundi 20/03 : révisions sur ces chapitres.

mardi 21/03 :

3e PARTIE
L’ÉNERGIE :
CONVERSIONS ET TRANSFERTS

Chapitre 13 :
L’énergie des systèmes électriques

Relier intensité du courant continu et débit de charges.

Expliquer quelques conséquences pratiques de la présence d'une résistance dans le modèle d'une source réelle de tension continue.

Déterminer la caractéristique d'une source réelle de tension et l'utiliser pour proposer une modélisation par une source idéale associée à un conducteur ohmique. 

Citer quelques ordres de grandeur de puissances fournies ou consommées par des dispositifs courants.

Définir et évaluer le rendement d'un convertisseur. 

capacité mathématique : déterminer l'équation d'une fonction affine.

activité expérimentale p 239 : UNE SOURCE DE TENSION PAS SI IDÉALE !

TP_p239_baremeTélécharger

correction des exercices 22 et 25 du chapitre 12

exercice 3 p 248

exercice 5 p 248

exercice 6 p 248

exercice 7 p 248

exercice 8 p 248

correction 6 p 248
1. U = E – rI
2. U = 12,0 – 0,01 x 25,0 = 12 – 0,25 = 11,75 V

exercices 12-13 p 249

exercices 16-17 p 250

correction 13 p 249
1. U = 4,5 V et I = 0,050 A, donc P_élect = U x I = 0, 225 W
2. n_M = P_méc / P_élect = 0,20 / 0,225 = 0,89

correction 16 p 250
On cherche la charge déplacée :
Q = I x Δt = 150 x 10^-12 x 9 x 3600 = 4,86 x 10^-6 C
On calcule le nombre d’électrons n :
n = Q/e = 4,86 x 10^-6 / 1,60 x 10^-19 = 3,00 x 10¹³

correction 18 p 250
1. la source est modélisée par une source réelle de tension continue.
2. Ce sont les lignes 6 et 7.
3. Il faut insérer :
après la ligne 7 : rendement=Psortie/Pentrée ou rendement=E/I
et il faut insérer après la ligne 10 : print(« Le rendement vaut r= »,rendement, ». »)

lundi 27/03

Chapitre 14 :
Aspects énergétiques des phénomènes mécaniques

rappel de 4e :

É_mécanique = É_cinétique + É_potentielle

animation à voir

activité p 256 :
– Réactiver ses connaissances : répondre aux questions
– Flash test : répondre aux questions

activité documentaire p 257

théorème de l’Énergie cinétique – travail d’une force

le travail d’une force F sur le déplacement AB est donnée par le produit scalaire de ces deux vecteurs. Il va falloir réinvestir ce que vous avez vu en Maths.

Allez voir le cours p 261.

Utiliser l'expression de l'énergie cinétique d'un système modélisé par un point matériel.

ex 4 p 268

mardi 28/03 : évaluation chap. 9-10-11-12

lundi 03/04

Utiliser l'expression du travail WA->B(F) = F.AB dans le cas de forces constantes.

ex 6 p 268

ex 7 p 268

correction de l’ex 7 p 268
a. W < 0
b. W = 0
c. W > 0
d. W < 0
e. W > 0
tout dépend du signe du cos de l’angle formé par les vecteurs F et AB.

Énoncer et exploiter le théorème de l'énergie cinétique.

ex 8 p 268

Établir et utiliser l'expression de l'énergie potentielle de pesanteur pour un système au voisinage de la Terre.

Utiliser la variation (conservation ou non-conservation) de l'énergie mécanique.

(Cette vidéo commence de la même manière que la précédente, mais elle aborde un autre théorème, vous allez voir)

Voilà, vous êtes désormais capable d’évaluer la vitesse, lorsqu’elle va toucher le sol, de la bombe à eau que vous laissez tomber du 4e étage. :)

Utiliser un dispositif pour étudier l'évolution des énergies cinétique, potentielle et mécanique d'un système dans différentes situations.

Activité 2 p 258.

La conservation de l’énergie mécanique permet par exemple de prévoir la vitesse du pendule au point le plus bas, à partir de la hauteur à laquelle il est caché.

Calcul du travail d’une force :

ex 18 p 270

exercices corrigés sur le chapitre 14 :
exercice 8 p 269
exercice 16 p 269
exercice 21 p 270

mardi 04/04

Ces deux corrections sont à étudier soigneusement.

4e PARTIE
ONDES ET SIGNAUX

Chapitre 15 :
ONDES MÉCANIQUES

(On reprend les notions de l’ancien programme de seconde sur la période et la fréquence. On ne parlera ici que des ondes mécaniques, c’est à dire des ondes qui se propagent dans un milieu matériel. Les ondes électromagnétiques ne sont donc pas abordées dans ce chapitre.)

Cette vidéo est capitale dans la compréhension de ce qu’il y a à savoir ou à savoir faire, dans le cadre de cette continuité pédagogique à distance. Je n’y vois rien d’utile à ajouter, pour le moment.

Décrire et expliquer la propagation d'une perturbation mécanique dans un milieu matériel.

Produire une perturbation et visualiser sa propagation.

ex 3 p 294

On parle de célérité d’une onde : c’est la vitesse de propagation de l’onde.

ex 7 p 294

ex 8 p 294

à visionner : la maquette pédagogique du museum d’histoire naturelle du Havre.

Déterminer la période, la longueur d'onde et la célérité d'une onde progressive sinusoïdale à l'aide d'une chaine de mesure.

Capacité numérique : simuler à l'aide d'un langage de programmation, la propagation d'une onde périodique.

Capacité mathématique : utiliser les représentations graphiques des fonctions sinus et cosinus.

Déterminer par exemple à l'aide d'un microcontroleur ou d'un smartphone une distance ou la célérité d'une onde.

exercices 15 et 17 p 295 (faciles) puis …
exercices 31-32 p 300

l’ex 34 p 301 est très typé bac, il peut être interessant de le traiter.
L’ex 35 ressemble beaucoup à l’ex 32, SAUF que le graphique donne la durée en abscisse et non la distance, et cela a son importance.

lundi 10/04 : lundi de Pâques

mardi 11/04 : on fait le point sur les exercices du chapitre 15 (31-32-34 p 300-301)

mardi 11/04 :

on fait le point sur les derniers exercices du chapitre.

Certains élèves étaient absents à la dernière évaluation. Elle sera rendue le 17/04.

Chapitre 16
LENTILLES MINCES CONVERGENTES

Nous allons essayer tout de même de nous mettre à jour à travers les animations suivantes. Attention, elles sont parfois en flash et sur certains téléphones et tablettes, elles apparaitront difficilement. Essayez de changer de navigateur (safari, Firefox, Opera, Chrome ou Microsoft Edge, qui n’est parfois pas si mauvais).

Si vous avez une loupe à la maison, prenez la, vous pourrez l’utiliser régulièrement, cela vous aidera, c’est une lentille mince convergente.

Le plus important est de savoir comment trouver l’image d’un objet graphiquement. Il faudra ensuite être capable de retrouver mathématiquement cette position et les caractéristiques de l’image en effectuant une addition de fractions (relations de conjugaison et de grandissement)

Comment se forme l’image d’un objet par une lentille mince convergente ?

formation d’une image sur un écran

Vous pouvez jeter un oeil sur l’exercice 3 p 314.

Estimer la distance focale d'une lentille mince convergente.

animation : mise au point d’un appareil photo (attendez un peu que l’animation charge…)

Déterminer les caractéristiques de l'image d'un objet-plan réel formée par une lentille mince convergente. 

Pour construire l’image d’un objet à travers une lentille , on peut tracer 3 rayons (en réalité, 2 suffisent) qui vont se croiser :
– Le rayon (rouge) qui passe par le « foyer image » F ressort après la lentille parallèle à l’axe (en pointillés).
– Le rayon bleu qui passe par le « centre optique » O n’est pas dévié.
– Le rayon vert parallèle à l’axe optique est dévié après la lentille.

L’objet est AB, l’image est A’B’.

exercice 14 p 315

exercice 15 p 315

Tester la relation de conjugaison d'une lentille mince convergente.

Attention à respecter les règles mathématiques, j’ai constaté les années précédentes de nombreuses erreurs de signes, de calculs sur ces sommes de fractions…

RELATION DE CONJUGAISON

exercice 16 p 316

Exploiter les relations de conjugaison et de grandissement fournies pour déterminer la position et la taille de l'image  d'un objet-plan réel.

(On utilise souvent l’exemple de l’oeil et son modèle simplifié : on représente l’oeil par une lentille convergente et un écran)

Capacités mathématiques : Utiliser le théorème de Thalès. Utiliser des grandeurs algébriques.

RELATION DE GRANDISSEMENT

exercice 17 p 316, et vérifier par le calcul (en utilisant les relations de conjugaison et de grandissement) que vous retrouvez bien les valeurs données par la construction graphique de l’ex 17.
Attention aux erreurs de signe sur les valeurs algébriques et aux erreurs de calculs sur ces additions/soustractions de fractions !

Exercice 28 p 319

Pour confirmer les résultats par le calcul, il faut reprendre les formules. Si vous trouvez un résultat différent de celui de la construction géométrique, c’est que vous faites une erreur de calcul/raisonnement mathématique.

lundi 17/04

activité expérimentale : Relations pour une lentille mince convergente

evalTP_p305Télécharger

NB : 3a. Évaluation de l’incertitude-type (de type B) sur la distance focale : Évaluer la distance maximale dont peut être déplacée la lentille de part et d’autre de la position obtenue, tout en conservant l’image nette. Cette distance sera considérée comme égale à l’incertitude-type u(f ′) sur la distance focale.
3b. la distance focale donnée avec une précision de 2 % par le fabricant.

mardi 18/04

Retour de l’évaluation donnée le 28/03

Chapitre 17
COULEURS

NB : il y a plusieurs animations flash sur ce chapitre. essayez d’utiliser un appareil (tablette, ordi ou téléphone) et un navigateur compatibles.

La perception des couleurs est assurée par 3 types de cônes, sensibles respectivement aux couleurs bleue, vert et rouge.

ANIMATION :
SYNTHÈSE ADDITIVE
SYNTHÈSE SOUSTRACTIVE

Dans la synthèse additive, il s’agit d’additionner des sources de lumière colorées.
Dans la synthèse soustractive, on filtre la lumière avec plusieurs filtres superposés.
Vous pouvez essayer de manipuler les spots (synthèse additive) et le filtres (synthèse soustractive) dans l’animation ci-dessous.

la synthèse additive : les ronds symbolisent les lumières projetées sur un fond blanc (qui est noir lorsqu’il n’est pas éclairé, bien sur)

la synthèse soustractive : on fixe le soleil ou une source de lumière, et on place devant la lumière des filtres. (C’est la synthèse utilisée en peinture et pour les filtres colorés de lumière)

On retrouve donc les schémas des pages 324 et 325.

TOUT LE TRAVAIL CI-DESSOUS EST À FAIRE POUR LE MARDI 9/05 PUIS LE LUNDI 15/05.

Choisir le modèle de la synthèse additive ou celui de la synthèse soustractive selon la situation à interpréter.

Illustrer les notions de synthèse additive, de synthèse soustractive et de couleur des objects.

Pour vérifier que vous avez compris : QCM p 327.

Interpréter la couleur perçue d'un objet à partir de celle de la lumière incidente ainsi que des phénomènes d'absorption de diffusion et de transmission.

Synthèse additive :
exercices 3-4-5-6 p 330

correction de l’ex 4 p 330
C’est la synthèse additive : on additionne les lumières.

correction de l’exercice 6 p 330
Pour obtenir du magenta, il faut du rouge et du bleu.

Prévoir le résultat de la superposition de lumières colorées et l'effet d'un ou plusieurs filtres colorés sur une lumière incidente.

exercice 9 p 330

exercice 10 p 330

ex 14 p 331

exercice 19 p 332

.

Sur ce chapitre, comme à chaque fois qu’on parle de synthèse de couleur, il faut garder en tête ces schémas :

exercice 25 p 333

…

exercice 27 p 334 : la lumière noire.

EXERCICES À RENDRE EN LIGNE PAR ECOLE DIRECTE :
– POUR LE 9/05 :
Exercice 10 p 330
Exercice 14 p 331
– POUR LE 15/05 :
Exercice 25 p 333
Exercice 28 p 334
Exercice 29 p 334

Attention : Aucun travail ne sera accepté par messagerie mais il sera à déposer sur en suivant si nécessaire le tutoriel suivant par ordinateur ou avec son téléphone.

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VACANCES DE PRINTEMPS
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MARDI 9/05 : parution des corrections des exercices 10 et 14

Correction de l’exercice 10 p 330

Le rouge et le bleu associés donnent du magenta en synthèse additive. Le filtre qui laisse passer le magenta est…. MAGENTA.
Un filtre qui ne laisse passer ni le rouge ni le bleu est VERT.

lundi 15/05 : parution des corrections des exercices demandés sur ecoledirecte

lundi 15/05 et mardi 16/05

Chapitre 18
LUMIÈRE : ONDES ET PARTICULES

Rappels de Seconde :

Voici quelques documents que vous avez peut-être déja étudiés l’année dernière, vous pouvez aussi aller voir les animations, ou alors passer directement à la vidéo de 1ère.

le spectre du Soleil :

version simplifiée…

… et celui qu’on obtient avec un appareil plus précis :

les ondes électromagnétiques couvrent un très large spectre, dont nos yeux captent une très infime partie !

activité p 339

Correction succincte de l’activité 1 p 339

Cette relation, appelée relation de PLANCK-EINSTEIN montre la nature à la fois particulaire (par le déplacement de particules de masses nulles appelées photons) et ondulatoire (une onde qui possède une fréquence et une longueur d’onde ) de la lumière. 
On parle de dualité onde-particule.

Les atomes ont des spectres caractéristiques.. Comment l’expliquer ?

pour lundi 22/05 : exercices 3 – 5 – 7 – 9 p 349

Lundi 22/05 : vous traiterez l’activité p 340 avec Mme STRUB.

mardi 23/05 fin du programme de physique-chimie

mardi 23/05

Correction des exercices 3-5-7-9 p 349

exercice 12 p 349

exercice 13 p 349

exercice 15 p 349

exercice 26 p 352.

FIN DU PROGRAMME DE L’ENSEIGNEMENT DE SPÉCIALITÉ DE PHYSIQUE CHIMIE

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